Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener

 ECABegrepp, mo­del­ler, teo­ri­er och ar­bets­me­tod­erEleven re­do­gör över­sikt­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt för in­ne­bör­den av demEleven re­do­gör ut­för­ligt och ny­an­se­rat för in­ne­bör­den av demSvara på frå­gor om samt be­skri­va ke­mi­ska fö­re­te­el­ser samt för­lopp
Med viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed viss sä­ker­het, exem­pli­fie­rarMed sä­ker­het, exem­pli­fie­rar samt ge­ne­ra­li­se­rar kringAnalysera och be­sva­ra frå­gorEnkla frå­gor i be­kan­ta si­tu­a­tion­er tillsammans med till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor inom be­kan­ta si­tu­a­tion­er med till­freds­stäl­lan­de re­sul­tatKomplexa frå­gor i be­kan­ta och nya si­tu­a­tion­er tillsammans med gott re­sul­tatTol­ka re­sul­tat, ut­vär­de­ra me­to­der samt dra slut­sats­er av ex­pe­ri­mentEleven ger enkla om­dömen samt mo­ti­ve­rar sina slut­sats­er tillsammans enkla re­so­ne­mangEleven ger enkla om­dömen sam
Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogen När atomstorleken ökar (fler elektronskal) ökar styrkan på vdW-bindningen. Fler elektroner ger ett större tillfälligt dipol-moment. 1 intermolekylära bindningar 2 Varför ökar kokpunkten nedåt i halogengruppen? Jag har ett diagram som visar på att kokpunkten ökar allt eftersom vi går nedåt i halogengruppen. 3 metan 4 Kokpunkten blir högre och högre för att bindningarna blir starkare ju längre ner man kommer i gruppen. Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. Däremot är de inte så svaga ju fler molekyler som har de. 5 Förklara varför kokpunkten varierar som den gör inom gruppen halogener (se diagrammet nedan). Svar: Halogenerna förekommer som tvåatomiga molekyler. I flytande och fast form finns det intermolekylära bindningar mellan molekylerna. Det är dock enbart van der Waalsbindningar. 6 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkterna är högre för tyngre halogener. Van der Waals spridningskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så halogenernas kokpunkt som grupp är i allmänhet låga. 7 kovalent bindning 8 Halogen-molekylerna binds ihop med van der Waals-bindningar som är mycket svaga bindningar. 9 › trad › halogenernas-kokpunkt. 10 Det tar mer värme att övervinna dessa starkare krafter, vilket innebär att kokpunkten är högre för tyngre halogener. Van der Waals dispersionskrafter är de svagaste intermolekylära krafterna, så kokpunkten hos halogenerna som en grupp är generellt låga. Huvud KemiVarför ökar kokpunkten när atomomgången ökar i halogener? Dela Med Dina Vänner. 12

Vad kunna du angående Kemisk bindning?

av Magnus Ehinger

Skriv ut alternativt kopiera den här matrisen, och fyll i plats din personlig kunskapsnivå ligger. På sålunda sätt får du enstaka uppfattning angående vad ni kan, samt vad ni behöver repetera.

Jonbindningar

Frågeställning😟😐😊
  1. Jag vet hur jonföreningar bildas.
   
  1. Jag kan notera formler på grund av salter tillsammans både atomjoner och tillsammans med sammansatta joner.
   
  1. Jag kan att ge ett namn till någon eller något salter.
   
  1. Jag vet hur man kan påvisa kloridjoner samt sulfatjoner inom en lösning.
   
  1. Jag kan förklara hur enstaka saltkristall existerar uppbyggd.
   
  1. Jag förmå förklara varför en saltkristall är spröd.
   
  1. Jag kan förklara varför vattenlösningar av salter leder ström.
   
  1. Jag kan förklara hur man tar reda på angående ett tema är enstaka jon- alternativt en molekylförening.
   
  1. Jag k

    Kemisk bindning

    Bindningsstyrka hos salter
    Alla salter har olika löslighetsgrad inom vatten. Vanligt bordssalt (NaCl) kan man lösa väldigt många av inom vatten, medan exempelvis silverklorid (AgCl) till synes inte alls löser sig i identisk volym vatten.

    Orsaken till för att salter förmå lösas olika mycket beror främst vid tre faktorer:

    1. Laddningsstorlek

    Ju större laddning jonerna i saltet har, desto större kommer den attraktiva kraften mellan dem att existera. Ett krydda som består av numeriskt värde joner liksom är tvåvärt laddade (exempelvis CaSO4) kommer att hålla ihop förbättrad än en salt liksom består från två envärt laddade joner (exempelvis LiCl). Om laddningarna är olika stora vid jonerna inom saltet kommer dessa för att hålla tillsammans sämre än om laddningarna hade varit precis lika stora.

    2. Elektronegativitetsskillnad
    Stor skillnad inom elektronegativitet mellan dem två jonerna i saltet gör för att bindningen existerar överhängande från jonkaraktär.

    Mindre skillnad i elektronegativitet mellan de numeriskt värde jonerna inom s

    .

    Copyright ©auntish.pages.dev 2025